题目内容

可用图1-5-4所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)，请填空：

图1-54

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，

正确的加入顺序及操作是___________________________________________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________。

(3)实验中加热试管a的目的是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________。

(4)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是______________________________________。

(5)反应结束后，振荡试管b,静置，观察到的现象是________________________________。

解析：(1)由于浓硫酸在稀释或溶解于其他物质的过程中，会产生大量的热而暴沸，所以应将浓H₂SO₄加入到其他物质中。又由于乙酸乙酯易挥发，故为减少损失，乙酸、乙醇不能先混合再加入浓H₂SO₄，一般加入顺序为：先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入混H₂SO₄，再加入冰酯酸。

(2)凡是对液体加热的操作，为防止液体暴沸都需加入沸石。

(3)对试管a应先小火加热，后大火加热。小火加热的目的是加快化学反应速率，并减少乙酸和乙醇的挥发，大火加热则是在平衡后及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

(4)试管b中饱和Na₂CO₃溶液起到吸收乙醇，与乙酸反应和降低乙酸乙酯溶解度的作用。

(5)由于乙酸乙酯不溶于水且其密度小于水，故b中看到的现象为：液体分层，上层为无色透明的油状液体。

答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸

(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体

练习册系列答案

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

CaC₂O₄?H₂O

CaC₂O₄

CaC₂O₄

．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：

CH₄O

．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是

．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如图1-5-11所示：

图1-5-11

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：

(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na₂CO₃溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(4)控制SO₂产生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1-5-21所示：

图1-5-21

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是__________________.

(2)进行1操作时，控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________________ (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃、bMg(OH)₂、cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量 ②高温分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a=________ b=________ c=________

化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

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