题目内容
可用图1-5-4所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)，请填空：
图1-54
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，
正确的加入顺序及操作是___________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b,静置，观察到的现象是________________________________。
解析：(1)由于浓硫酸在稀释或溶解于其他物质的过程中，会产生大量的热而暴沸，所以应将浓H2SO4加入到其他物质中。又由于乙酸乙酯易挥发，故为减少损失，乙酸、乙醇不能先混合再加入浓H2SO4，一般加入顺序为：先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入混H2SO4，再加入冰酯酸。
(2)凡是对液体加热的操作，为防止液体暴沸都需加入沸石。
(3)对试管a应先小火加热，后大火加热。小火加热的目的是加快化学反应速率，并减少乙酸和乙醇的挥发，大火加热则是在平衡后及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
(4)试管b中饱和Na2CO3溶液起到吸收乙醇，与乙酸反应和降低乙酸乙酯溶解度的作用。
(5)由于乙酸乙酯不溶于水且其密度小于水，故b中看到的现象为：液体分层，上层为无色透明的油状液体。
答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体
春雨教育同步作文系列答案
图1-5-21
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________________.
(2)进行1操作时，控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3、bMg(OH)2、cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③________________________________________________________________
④________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=________ b=________ c=________
