题目内容

将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确 的是   

A．c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

D．c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

CD 


解析:

由题意知K2S和NaHSO4等物质的量混合，设各1mol，则反应后K+：2mol，Na+：1mol，SO：1mol，HS：1mol。因HS既发生水解又发生电离，且水解程度大于电离程度，则溶液中c(OH)>c(H+)，A项错误；再根据物料守恒可得n(HS)+n(S)+n(H2S)=1mol，则D项正确；B项不符合电荷守恒。

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将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是

A．

c(K+)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(Na+)＋c(K+)＋c(H+)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)

C．

c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(K+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝                          
请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为_______________。
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平 ＝___________________。

将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是（    ）

A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋) ＝ 2c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋2c(S2－)

C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D．c(K＋) ＝ c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

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