几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4.-4-1+5.-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A.H.J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC．G元素的单质不存在同素异形体D．B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	－1	－2	＋4、－4	－1	＋5、－3	＋3	＋2	＋1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．I在DB₂中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

解析

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已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

在一定条件下MO₃^-与M^-发生反应；MO₃^-+5M^-+6H⁺=3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>R>W

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：H_mW>H_mR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

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D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是
A 原子半径：As＞C1＞P B 热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C 还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-D 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW₂的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

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