题目内容

“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物．下列符合“化学反应绿色化”要求的是

[　　]

A．

制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

B．

制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．

制取醋酸：2CO＋2H2CH3COOH

D．

制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O

答案：C
练习册系列答案
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【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反应后溶液的pH
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
0.64
0.64
 mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．
有同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为不正确的是（　　）
有同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应
B．要降低温室气体排放量的关健之一就是能源问题，大办推广氢能、核能、风能、生物质能、太阳能等都可有利于实行“低碳”
C．氮的固定过程中必定发生氧化还原反应．合成氨、化石燃料燃烧等都是氮固定的重要途径，都会影响自然界中的氮循环平衡
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础
有同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为不正确的是
[     ]
A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应
B．要降低温室气体排放量的关健之一就是能源问题，大办推广氢能、核能、风能、生物质能、太阳能等都可有利于实行“低碳”
C．氮的固定过程中必定发生氧化还原反应。合成氨、化石燃料燃烧等都是氮固定的重要途径，都会影响自然界中的氮循环平衡
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础

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