题目内容


下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④       B．只有②③       C．只有③④         D．全部


D　[题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。]


练习册系列答案
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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+       B． HS－ + H2OS2－ + H3O+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－      D．HCO3－+H2OCO3 2－ + H3O+


已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是　(　　)

A.原子半径:A>B>D>C

B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A

D.单质的还原性:A>B>D>C

在自由原子中，电子从n＝1的原子轨道上跃迁到n＝2的某原子轨道上，理论上产生光谱线的条数是(　　)

A．1                     B．2

C．3                     D．4

向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小                    B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                    D．增大、减小、增大

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA

C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝＋259.92 kJ/mol

B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－259.92 kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝＋2599.2 kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599.2 kJ/mol

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（     ）

直流电源负极相连        B．锡板相连

C．铜板相连                 D．直流电源正极相连

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