题目内容
由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
（1）用上述反应原理来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
（2）由于NaNO2在外观上和袋装精制食盐（NaCl）即为相似，两者比重几乎相等，且都具有咸味．所以常发生因误食NaNO2二引起的中毒事件．要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐，关键是寻找两者性质的差异．请帮助完成：
方案一：亚硝酸钠和食盐外观上比较相似，但物理性质上还是有差异的，请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案：
方案二：根据亚硝酸钠具有还原性，与K2CrO7酸性溶液反应，CrO72-被还原为Cr3+，K2CrO7溶液由橙色变为绿色．用离子方程式表示其反应原理：
（1）用上述反应原理来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染
反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染
．（2）由于NaNO2在外观上和袋装精制食盐（NaCl）即为相似，两者比重几乎相等，且都具有咸味．所以常发生因误食NaNO2二引起的中毒事件．要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐，关键是寻找两者性质的差异．请帮助完成：
方案一：亚硝酸钠和食盐外观上比较相似，但物理性质上还是有差异的，请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案：
取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐
取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐
．方案二：根据亚硝酸钠具有还原性，与K2CrO7酸性溶液反应，CrO72-被还原为Cr3+，K2CrO7溶液由橙色变为绿色．用离子方程式表示其反应原理：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
．分析：（1）一氧化氮是有毒气体，能污染大气；
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热；
（3）亚硝酸根离子与CrO72-酸性溶液发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水．
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热；
（3）亚硝酸根离子与CrO72-酸性溶液发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水．
解答：解：（1）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染，
故答案为：反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染；
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热，导致溶液温度降低，食盐溶于水温度变化不大，所以可以根据二者溶于水时溶液的温度判断，故答案为：取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐；
（3）酸性条件下，亚硝酸根离子与CrO72-发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，离子反应方程式为：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，
故答案为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O．
故答案为：反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染；
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热，导致溶液温度降低，食盐溶于水温度变化不大，所以可以根据二者溶于水时溶液的温度判断，故答案为：取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐；
（3）酸性条件下，亚硝酸根离子与CrO72-发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，离子反应方程式为：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，
故答案为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O．
点评：本题考查了亚硝酸盐，注意亚硝酸盐和食盐外观相似，但亚硝酸盐有毒，且是致癌物质，根据亚硝酸盐中氮元素的化合价分析其性质．
练习册系列答案
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