题目内容

13．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质
D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强

分析 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32-13-11=8，故X为O元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32-13-11=8，故X为O元素．
A．O、Na两元素形成的离子化合物Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比都是1：2的，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故第三周期中Al3+离子半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．Y、Z所在周期为第三周期，第三周期中Na的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化钠得到Na单质，故C正确；
D．氧元素形成的单质存在氧气、臭氧同素异形现象，但O3单质氧化性比O2强，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用平均原子序数判断Z处于第三周期．

练习册系列答案
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10．下列的做法中存在安全隐患的是（　　）
A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
C．取用金属钠做完实验后，剩余的药品要放回原瓶
D．闻氯气时，用手轻轻扇动，让少量氯气飘进鼻子
11．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
1．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）．
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．
8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
18．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟
B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键
5．已知反应nA（g）?An（g）的平衡常数为K，则有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常数是（　　）
A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2
2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）
A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂
3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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