题目内容

近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

 

(1)葡萄糖的摩尔质量为________；

(2)该溶液中含水________g；

(3)该溶液的密度约为________g/mL；

(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。

 

(1)180 g/mol　(2)237.5　(3)1　(4)0.28

【解析】(1)由分子式计算相对分子质量，即摩尔质量的数值，单位g/mol。

(2)由w＝5%计算出250 mL的总质量为＝250 g，则含水237.5 g。

(3)密度ρ＝＝1 g/mL 。

(4)c＝＝0.28(mol/L)。

 

练习册系列答案
相关题目

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

 

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4

完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)

5.2

4.1

12.4

 

请回答下列问题。

(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。

(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。

(3)步骤④调节pH的范围为________。

(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。

 

某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—

中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

 

(1)白色沉淀甲是________。

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

________，尚未确定是否存在的离子是________。

 

下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)

 

选项XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

 

 

下列说法正确的是(　　)

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

 

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶

质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L

C．溶液中c(OH－)＝mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

 

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

 

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

___________________________________________________

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

 

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

 

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