题目内容

高温灼烧固体物质，下列仪器中，必须使用的一组是


  1. A.
    硬质试管、铁夹、铁架台
  2. B.
    烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
  3. C.
    蒸发皿、泥三角、三脚架
  4. D.
    坩埚、泥三角、三脚架
D
高温灼烧固体通常使用坩埚，而与坩埚配套使用的是泥三角和三脚架．
练习册系列答案
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（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
除去有机质
除去有机质
．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
d
d
．
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
．
④步骤4中滴定终点的现象为
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
．
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
15cV×10-3a
×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O
．
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
 
，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
 
．
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
 
（选填字母标号）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
 
．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
 
（填“增大“、“减小“或“不变“）．
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
 
．
高温下灼烧固体物质时，下列仪器必须使用的一组是（    ）

A.试管、铁夹、铁架台                      B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈

C.蒸发皿、泥三角、三脚架                D.坩埚、泥三角、三脚架

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