题目内容

硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl-<Br-<SCN-<I-，下列方程式不正确的是（    ）

A．(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

B．(SCN)2+H2S=H++2SCN-+S

C．(SCN)2+2I-=2SCN-+I2

D．4H++2SCN-+MnO2  Mn2++(SCN)2+2H2O

A

练习册系列答案
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已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其性质与卤素单质性质相似，其阴离子也与卤素阴离子相似，现将氯化铁与硫氰化钾混合生成血红色的溶液一分为三，并分别做如下操作：

（1）加入KI溶液，血红色褪去；

（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；

（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。

问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？

将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

红色                                深红色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为           。

（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是            。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                           ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                     。

（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2  mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：

①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将          。（填“偏高”，“偏低”或不变）。

②最终测得c(Cl-)=        mol/L。

 

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