题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水。_________。
（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物。______________________________________。
（3）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3（PO4）2的溶解度比CaHpO4的 溶解度小。将0.05mol·L－1Ca（H2PO4）2溶液与0.15mo1·L－1NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应。_________________。
解析：
（1）2Mn （2）12Fe2＋＋3O2＋6H2O=8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓（3）反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca2＋＋6
|
＋S
＋2OH－
2Mn
＋S
＋H
O
＋9OH－
＋P
＋3HP
＋9H
O
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
