Question

15．阿伏加德罗常数值约为6.02×10²³．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1mol NH₄Cl固体中共价键总数为5×6.02×10²³
• B． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×6.02×10²³
• C． 1 molN₂与4 molH₂充分反应，生成的NH₃分子数约为2×6.02×10²³
• D． 铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移2×6.02×10²³个电子正极消耗1 mol铜

Answer 1

分析 A．NH₄Cl固体为离子化合物，其中铵根离子中存在4个共价键；
B．最简式相同计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的氢原子数目；
C．氢气和氮气合成氨气是可逆反应；
D．铜为正极不参与反应．

解答 解：A.1mol NH₄Cl固体中共价键总数为4×6.02×10²³，故A错误；
B.14 g乙烯和丙烯混合气体最简式相同为CH₂，物质的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，所含的氢原子数约为2×6.02×10²³，故B正确；
C.1 molN₂与4 molH₂充分反应，生成的NH₃分子数小于2×6.02×10²³，故C错误；
D．铜-锌（稀硫酸）原电池中锌失电子发生氧化反应，铜不参与反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质、原电池原理、可逆反应等．