Question

20．下列说法中正确的是（　　）

• A． 同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
• B． pH为1的盐酸中，其n（H⁺）是pH为3的盐酸中的100倍
• C． 室温时，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7
• D． 0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L盐酸中，其水电离出的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A、电解质溶液中含有水分子；
B、pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，而pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L；
C、室温时，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性；
D、0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L盐酸中对水的电离影响程度相同．

解答 解：A、电解质溶液中含有水分子，故强电解质溶液中也一定含分子，故同时含有分子和离子的电解质溶液，不一定是弱电解质溶液，故A错误；
B、pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，而pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为 10^-3mol/L，故前者的氢离子浓度是后者的100倍，溶液体积不知，物质的量倍数不确定，故B错误；
C．室温时，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合，混合溶液的pH=7，故C错误；
D.0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，对水的电离平衡影响程度相同，其水电离出的c（OH^-）相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液混合后溶液酸碱性的判断、强弱电解质溶液组成，掌握基础是解题关键，题目难度中等．