题目内容

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

练习册系列答案
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某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

（1）写出负极的电极反应式：_______ _____。

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设3：__________________________。

（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是________________________。

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___ _______；②__ _________。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

CaCO3

NaCl

HI

HNO3

弱电解质

CH3COONH4

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________ ____。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________ _ ___。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．品红溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液

f．碱石灰

g．无水硫酸铜

h．五氧化二磷

i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。

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