题目内容
【题目】CO、
、NO、
是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应
的
________
．
（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为
置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．
每消耗
的同时生成
容器中混合气体密度保持不变
与CO的物质的量之比保持不变
混合气体颜色保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反应
Ⅱ
在不同温度下测定反应相同时间时的转化率
，结果如图所示．
、c两点反应速率大小关系为
________
填或“
”“
”或“
”
．
温度为
时，反应从开始经过
达到b点，用
表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入
和
，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”
．
的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．
方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为
．
（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．
（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．
【答案】
0.08mol/(L.min) 25600 增大 
对应的b点为平衡点．前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，相同时间内
的转化率增大；后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，相同时间内的转化率减小 
较大时，
较大，抑制
水解，
较小导致氧化能力弱，氨去除率降低
【解析】
（1）根据盖斯定律，由
反应Ⅱ
反应Ⅰ
得NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g)
；
（2）a.消耗1molCO与生成1molCO2 ，都是描述正反应，二者反应速率相等不能说明反应一定达到平衡状态；
该反应中气体质量始终不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，容器中混合气体密度保持不变不能说明反应一定达到平衡状态；
反应前与CO的物质的量之比为
，而反应过程中二者变化量之比始终是，因此与CO的物质的量之比保持不变不能说明反应一定达到化学平衡状态；
混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，反应一定达到了平衡状态；
混合气体的质量始终不变，当其平均相对分子质量保持不变时表明混合气体的物质的量保持不变，又该反应是气体分子数减小的反应，故e项可说明反应一定达到了平衡状态；
（3）①a、c两点对应的温度不同，温度越高，反应速率越大，因此
；
由题意和题图分析可知b点时反应达到平衡，列出三段式：
用
表示这段时间内的平均反应速率为
；此温度下该反应的平衡常数为
；保持温度和容器的容积不变，b点时再向容器中充入
和
，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大。
对应的b点为平衡点，
前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，相同时间内的转化率减小。
（4）HClO来自次氯酸钠溶液，是因为次氯酸钠溶液中的次氯酸根离子发生水解生成HClO，离子方程式为
；
（5）从可以看出，pH较大时，
较大，抑制
水解，
较小导致氧化能力弱，氨去除率降低。
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