题目内容

下列含有离子键的物质是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20
C
金属元素与非金属元素之间一般形成离子键，所以答案选C。
练习册系列答案
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（8分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2D．CO2和N2O
下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（   ）
A．49个B．50个C．51个D．100个
下列物质中，含有极性共价键的是
A．单质碘B．氯化镁C．过氧化钠D．水
（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=   mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=    。B点时容器的体积VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是         （写出一种方法即可）

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