题目内容
【题目】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3
【答案】D
【解析】A．二者均可氧化KI，试纸均变蓝，不能检验，故A错误；B．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故B错误；C．发生原电池反应时负极上发生Al-3e-=Al 3+，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，电极反应式为Ag2S+2e-+2H2O=2Ag+2OH-+H2S↑，故C错误；D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为
=2：3，故D正确；故选D。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
