题目内容
NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
D
【解析】
试题分析：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，A错误；B、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，B错误；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA;D正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
已知：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2 = 5.6×10-11 |
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
C(g)+D(g) △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：