Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.W、X离子半径比较：X>W

B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成+2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。

A．Mg2+和O2-电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，即离子半径W>X，故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定，故B错误；

C．YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个Si—O键，所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，故C正确；

D．MgO的熔点较高，电解MgO制备Mg单质能耗太高，工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质，故D错误；

故答案为C。