Question

【题目】NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：

反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1；

反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。

如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图：

下列有关判断正确的是(　　)

A.ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B.E1为反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能

C.E2为使用催化剂后降低的活化能

D.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1，反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。根据盖斯定律，将反应I+反应Ⅱ得：2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g) ΔH＝(－33.44 kJ·mol－1)+(－319.35 kJ·mol－1)=－352.79 kJ·mol－1，故A错误；

B．根据图像，E1为反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)有催化剂和无催化剂时的活化能的差，故B错误；

C．根据图像，E2为该反应的反应热，故C错误；

D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率，故D正确；

故选D。