题目内容

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

练习册系列答案
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分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种

化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是：

A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维

B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应

D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

下列实验可实现鉴别目的是( )

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的组成元素在周期表中的位置是_________________，电极名称是__________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________________，写出乙池中发生的化学反应的离子式________________；

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____________L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________；

（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________________；

（4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为__________kJ；

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )

下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A．2Fe+4H2OFe3O4+4H2

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

C1O2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

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