下列说法中正确的是 A．在气体单质分子中.一定含有σ键.可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似.化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

练习册系列答案

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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池示意图如图。下列说法中错误的是 (　　)

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C₂H₅OH＋3H₂O＋12e^－===2CO₂＋12H^＋

D．b极上发生的电极反应是4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置，M的空间构型是。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。

（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是（填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用杂化。其键角比N中的键角大，原因为。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式。

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

用价层电子对互斥理论预测NH₃和BF₃的空间构型，结论正确的是 ( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH^－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 (　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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