题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是（ ）
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分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T、Q均为ⅥA族元素，T只有负价，则T为O，Q为S；L、R均只有+2价，R的原子半径小，则R为Be，L为Mg；又M与L的原子半径相差不大，M的原子半径小，则M为Al，然后结合元素化合物性质来解答．
解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T、Q均为ⅥA族元素，T只有负价，则T为O，Q为S；L、R均只有+2价，R的原子半径小，则R为Be，L为Mg；又M与L的原子半径相差不大，M的原子半径小，则M为Al，
A．非金属性T＞Q，则氢化物的稳定性为 HnT＞HnQ，故A错误；
B．金属性L＞R，则L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＜L，故B错误；
C．M与T形成的化合物为氧化铝，难溶于水，能溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．L、Q形成的简单离子核外电子数分别为12-2=10、16+2=18，所以不相等，故D错误；
故选C．
A．非金属性T＞Q，则氢化物的稳定性为 HnT＞HnQ，故A错误；
B．金属性L＞R，则L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＜L，故B错误；
C．M与T形成的化合物为氧化铝，难溶于水，能溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．L、Q形成的简单离子核外电子数分别为12-2=10、16+2=18，所以不相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，利用化合价和半径推断元素为解答的关键，把握元素性质的比较及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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