题目内容
20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL 1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（ ）
| A、0 | B、+3 | C、+6 | D、+7 |
分析：Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液反应，S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价降低，恰好完全反应，利用电子守恒计算．
解答：解：n（Na2SO3）=0.02L×1.5mol/L=0.03mol，
n（K2Cr2O7）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价降低，设K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选B．
n（K2Cr2O7）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价降低，设K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，注意氧化剂中Cr原子的数目，题目难度不大．
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