Question

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

 

Answer 1

【答案】

（1）2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)====8CO₂(g)+10H₂O（l）  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1  （2）2.680×10³

【解析】

试题分析：2 mol丁烷完全燃烧放出的热量为

2×58×5×10⁵ kJ/10×10³=5.8×10³ kJ

所以热化学方程式为2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)====8CO₂(g)+10H₂O（l）  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1

1 mol丁烷完全燃烧生成气态水放出的热量为

=2.680×10³ kJ

考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写

点评：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，难易适中，有助于培养学生的规范答题能力和逻辑思维能力。该题的关键是明确书写热化学方程式的注意事项，即①要标明反应物和生成物的状态；②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。