Question

（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：

 

．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，则丁烷的标准燃烧热△H=

 

．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求反应的焓变．

解答：解：（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1，
故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
（2）当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，1mol丁烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=

58g×5×105kJ

10×103g

=2900kJ；
所以丁烷的标准燃烧热△H=-2900 kJ?mol^-1 ；
C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ?mol^-1 ；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
依据盖斯定律计算得到C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ/mol；
故答案为：-2900 kJ?mol^-1；-2680．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，燃烧热概念，盖斯定律计算的应用，掌握基础是关键，题目较简单．