目前机动车使用的电池品种不少.其中铅蓄电池的使用量最大.I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2.电解质溶液为稀硫酸.铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:(1)电池的负极材料是 .(2)充电时.铅蓄电池阳极的电极反应式为 .Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是（写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为（写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：。

（1）Pb （2）PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—

（3）充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（4）

（5）PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或

PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH （6）Na2SO4、NaOH

（7）PbO＋COCO2＋Pb（还原剂用C、H2、Al等均可）

【解析】

试题分析：I．（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据放电时的总反应式可知Pb失去电子作还原剂，所以电池的负极材料是Pb。

（2）充电时相当于电解池，铅蓄电池的正极与电源的负极相邻，作阳极，所以充电时阳极硫酸铅失去电子转化为二氧化铅，则电极反应式为PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—。

Ⅱ．（3）影响化学反应速率额因素一般是温度、浓度、压强、催化剂及其反应物的接触面积等，所以为提高步骤①的化学反应速率，可采取的措施是充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度。

（4）步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的方程式为PbSP4＋CO32－＝PbCO3＋SO42－，因此该反应的平衡常数表达式：K =。

（5）亚硫酸钠具有还原性，可被二氧化铅氧化生成硫酸钠，因此步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH。

（6）根据PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH可知产生的碳酸铅过滤出来，滤液中转移是氢氧化钠和硫酸钠，则步骤③从母液可获得的副产品为Na2SO4、NaOH。

（7）CO具有还原性可以还有PbO，反应的化学方程式为PbO＋COCO2＋Pb。

考点：考查铅蓄电池以及物质制备工艺流程图的分析与应用

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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（3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

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(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

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一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

A．电池工作时，电子由a流向b

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下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

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A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

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（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

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t℃	700	800	850	1000	1200
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