目前机动车使用的电池品种不少.其中铅蓄电池的使用量最大.I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2.电解质溶液为稀硫酸.铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:(1)电池的负极材料是 .(2)充电时.铅蓄电池阳极的电极反应式为 .Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是（写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为（写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：。

（1）Pb （2）PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—

（3）充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（4）

（5）PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或

PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH （6）Na2SO4、NaOH

（7）PbO＋COCO2＋Pb（还原剂用C、H2、Al等均可）

【解析】

试题分析：I．（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据放电时的总反应式可知Pb失去电子作还原剂，所以电池的负极材料是Pb。

（2）充电时相当于电解池，铅蓄电池的正极与电源的负极相邻，作阳极，所以充电时阳极硫酸铅失去电子转化为二氧化铅，则电极反应式为PbSO4+2H2O-2e—＝PbO2+4H＋+SO42—。

Ⅱ．（3）影响化学反应速率额因素一般是温度、浓度、压强、催化剂及其反应物的接触面积等，所以为提高步骤①的化学反应速率，可采取的措施是充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度。

（4）步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的方程式为PbSP4＋CO32－＝PbCO3＋SO42－，因此该反应的平衡常数表达式：K =。

（5）亚硫酸钠具有还原性，可被二氧化铅氧化生成硫酸钠，因此步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为PbO2＋Na2SO3＋H2O＝PbSO4＋2NaOH或PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH。

（6）根据PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3＋Na2SO4＋2NaOH可知产生的碳酸铅过滤出来，滤液中转移是氢氧化钠和硫酸钠，则步骤③从母液可获得的副产品为Na2SO4、NaOH。

（7）CO具有还原性可以还有PbO，反应的化学方程式为PbO＋COCO2＋Pb。

考点：考查铅蓄电池以及物质制备工艺流程图的分析与应用

练习册系列答案

相关题目

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

（3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。

(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B与D形成化合物BD2的结构式为。

（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为。

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O

B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH—

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol.L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol.L-1	0.010	0.010	0.020

A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；

（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

A．容器中压强不再变化

B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为。

（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO2	H2	CO	H2O
2.0 mol	2.0 mol	0.5 mol	8.5 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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