Question

（12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。

Answer 1

（12分）   （1）4NH+5O4NO+6HO              （2分）
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O（2分）
（2）检验装置的气密性（1分）
（3）O       （1分） 可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分）
（4）2NO₂+2Na₂CO₃+1H₂O=NaNO₂+NaNO₃+2NaHCO₃（NaNO₃1分，系数1分）
（5）2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃（2分）

解析试题分析：（1）氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式是4NH+5O4NO+6HO。实验室制取NO₂常用浓硝酸和金属铜，反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作应该是检验装置的气密性。
（3）由于NO₂溶于水生成硝酸的同时，还生成NO，所以需要通入氧气氧化NO，再生成NO₂，从而提高NO₂的转化率。
（4）根据电子的得失守恒可配平该反应的化学方程式，即2NO₂+2Na₂CO₃+H₂O＝NaNO₂+NaNO₃+2NaHCO₃。
（5）N₂O₄和氧气溶于水生成硝酸，反应的化学方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O＝4HNO₃。
考点：考查硝酸的性质、制备、氧化还原反应的配平以及装置气密性检验等
点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点比较多，但考查的都很基础，只要学生有扎实的基础以及灵活应变能力，即不能得出正确的答案。