Question

由Na、Mg、A1、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H₂ 0.5g，则混合物中必定含有的金属是……………………………………（  ）

A. Na　　　　    B. Mg　　　　    C. Al　　　　    D. Fe

 

Answer 1

答案：D
解析：

每产生1mol氢气需金属的质量为48g,则所需相当于二价金属的质量需从摩尔质量看,一种金属的大于48g/mol,另一种金属的摩尔质量就必须小于48g/mol,或者二者都为48g/.mol,由此不难得出D项符合题意。

提示：

可以利用平均分子量法,把金属都看成是二价金属,则每产生1mol氢气所需金属的质量相当于二价金属的摩尔质量,其中一价金属的二倍相当于二价金属,每产生1mol氢气所需三价金属的质量是其相对原子质量的2/3,如Na产生1mol氢气需质量为2×23g,Al为2/3×27=18g。