题目内容
9.能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是( )| A. | FeCl3溶液、NaOH溶液 | B. | Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 | ||
| C. | 紫色石蕊试液、溴水 | D. | FeCl3溶液、溴水引发剂 |
分析 乙醇易溶于水,苯酚可与溴水反应生成白色沉淀,己烯和己烷都不溶于水,二者密度都比水小,己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,能使溴水褪色,乙酸具有酸性,以此来解答.
解答 解:A、不能鉴别乙醇和乙酸,己烷和己稀,故A错误;
B、无法鉴别己烷和己酸,故B错误;
C、溴水和己烷不反应,混合后分层,溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色,乙醇和溴水是互溶的,苯酚能和溴水反应得到白色沉淀,现象不一样,乙酸可利用石蕊鉴别,故C正确;
D、无法鉴别乙醇和乙酸,故D错误;
故选C.
点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意常见有机物的性质及特征反应即可解答,明确选用最佳试剂要操作简单、现象明显,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.下列说法不正确的是( )
| A. | 有机化合物中,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 | |
| B. | N2H4分子中有5个σ键 | |
| C. | 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | |
| D. | 两种原子间形成共价键时,最多有一个σ键 |
17.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
请回答下列问题
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1S轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
| E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式
4.某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种溶液中含有的乙醇是( )
| A. | 46C | B. | $\frac{c}{d}$mol | C. | c mol | D. | 1000dw g |
14.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )
| A. | NaHCO3溶液:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B. | NaHS溶液:HS-+H2O?H2S+OH- | |
| C. | Na2CO3溶液:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D. | Cl2溶于H2O中:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
18.根据下列事实所作的结论,正确的是( )
| 编号 | 事实 | 结论 |
| A | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
| B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,H原子个数一定相同 |
| C | 不存在两种二氯甲烷 | CCl2F2一定只有一种 |
| D | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少 | 减少的体积就是生成水蒸气的体积 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.断肠草为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物,含有的毒素很多,从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为:

下列推断正确的是( )
下列推断正确的是( )
| A. | ①、②、③与④互为同分异构体 | |
| B. | ①、④互为同系物 | |
| C. | ③的分子式为C12H8O4 | |
| D. | 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少 |