题目内容

已知a、b、c是中学化学中常见的三种物质，并用具有的转

化关系。“→”表示在一定条件下，物质转化可经过一步完成（注：①反应条件未给出，如是否加热；②物质的浓稀程度变化属物理变化，可以不计作一步反应。）。

(1)

反应情况如图：已知b物质是侯德榜先生生产的“红三角”牌并获国际金奖的物质。写出反应的离子方程式：

①________②________

(2)

反应情况如图：

答案：
解析：

(1)

①CO32－+CO2+H2O====2HCO3－

②HCO3－+OH－====CO32－+H2O

(2)

（Ⅰ）H2SO4（1分）SO3（1分） SO2（1分）

　　　　　　Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（Ⅱ）HNO3（1分） NO2（1分）　　NO（1分）

　　 3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）

　　 或b为HNO3 a为NO c为NO2

　　 Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O


练习册系列答案
相关题目
（2011?咸阳模拟）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．A
X
B
X
C
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为
O2
O2
．
（2）若A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，用电子式表示A的形成过程

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子的化学式为
AlO2-
AlO2-
．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
O═C═O
O═C═O
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．A
X
B
X
C
（1）若A是一种金属固体，C是淡黄色固体，则C的化学式为
Na2O2
Na2O2
．C与水反应的离子方程式为
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B溶液与X溶液反应的离子方程式为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑

检验B中是否含有A的试剂可以是
②④
②④
（填序号）．
①HCl   ②BaCl2③Ca（OH）2    ④CaCl2
（3）若A为黑色非金属单质，C是造成地球温室效应的罪魁祸首，C可与金属镁发生反应，其化学方程式为
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
C+2MgO
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为
．
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
．
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
．
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图所示转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体．则实验室常用的制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑
，A转化为B的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为
．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
，A与D反应的化学方程式是
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
AlO2-
AlO2-
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
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（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
 
．
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
 
．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是
 
．
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为
 
．
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是
 
，B分子的结构式为
 
．

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