题目内容
六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（ ）
分析：单质F是一种重要的半导体材料，应为Si，B与F同主族，则B为C元素，A与E周主族，常温下单质A与E的状态不同，则A应为H，E为Na，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为2×4=8，为O元素，则C应为N元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：单质F是一种重要的半导体材料，应为Si，B与F同主族，则B为C元素，A与E周主族，常温下单质A与E的状态不同，则A应为H，E为Na，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为2×4=8，为O元素，则C应为N元素，
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，则
A．A为H，C为N，D为O，三种元素组成的化合物可为NH4NO3，为离子化合物，故A错误；
B．原子半径Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，则原子半径Na＞Si＞N＞O，故B正确；
C．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C，碱性最强的是E，分别为HNO3和NaOH，故C错误；
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，故D错误．
故选B．
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，则
A．A为H，C为N，D为O，三种元素组成的化合物可为NH4NO3，为离子化合物，故A错误；
B．原子半径Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，则原子半径Na＞Si＞N＞O，故B正确；
C．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C，碱性最强的是E，分别为HNO3和NaOH，故C错误；
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意根据物质的通途以及对应元素的原子结构推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律．
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