题目内容

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是　(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

 

B

【解析】

试题分析： 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但是铁点燃时可以与氯气反应，C项错误；图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，D项错误。

考点：碳酸钠的性质与应用

 

练习册系列答案
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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是　(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

 

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是　(　　)

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

 

已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是　(　　)

A．1．2 g B．0．64 g C．0．4 g D．0．24 g

 

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是　(　　)

A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg

 

某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：

（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式) 

　 。

（2）丙中NaOH溶液的作用是　 ，

丁中浓硫酸的作用是　 。

（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气?　　　　(填“能”或“不能”)，原因是　 。

 

下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是　(　　)

A．两者在医疗上均可用于治疗胃酸过多

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和NaOH溶液反应

 

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　(　　)

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

 

有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为　(　　)

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

 

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