Question

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃的溶解度比同条件下的NaHCO₃大
• B、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可与Ca（OH）₂溶液反应，生成白色沉淀
• C、NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
• D、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析：A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解；
D．根据Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应的化学方程式即可得出消耗HCl的物质的量之比和产生CO₂的物质的量之比．

解答：解：A．在相同温度下，Na₂CO₃较NaHCO₃溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故A正确；
B．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，发生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可与澄清石灰水发生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，都有白色沉淀，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，但是碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C错误；
D．NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，产生CO₂的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，D有关计算是解答该题的难点．