下列叙述正确的是 ①配位键在形成时.是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素.其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2.属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子.比如BF3.PCl5.H2O2.CO2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素　

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　

⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水

的性质可知NH3·H2O的结构式为

①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

练习册系列答案

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为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO₂、NO₂,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O₂或Cl₂;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充

满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。

(1)写出装置A中总反应的化学方程式___________________________。

(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是_______

______________________________________________,通入氧气后,可观察到的现象是_____________________________________________________,写出发生反应的总化学方程式______________________________________________。

(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO₃)₂溶液,可观察到的现象为_____________________________________,写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（　　）

　 A．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

B．18克水所含的电子数为10NA

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③ 原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A．只有①②③　　　B．只有②③ 　　 C．只有③④　　　　D． ①②③④

下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是

A．X和W形成的化合物是共价化合物 B．常温下单质与水反应速率X大于N

C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，

图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示H的形成过程；

（2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式。

（3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是。

（4）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为。

人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。

(1)氮氧化物是形成________和________的一个重要原因。

(2)光化学烟雾是指______________________________________________________。

(3)大气中氮氧化物主要来源于____________________________________________。

(4)氮的水体污染：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的________。

按照下列实验方法制备气体，既合理又实用的是(双选)(　　)

A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl

C．Na₂SO₃与硫酸反应制备SO₂

D．大理石与稀硫酸反应制备CO₂

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

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