Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①_____+_____H₂O₂+______H₊——_____Mn²⁺+______O₂+______H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺====CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2====S₄O₆^2-+2I^-

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上)：

+_____H₂O₂+_____H⁺——______Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中，KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

c₀=________(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

Answer 1

解析：(1)考查氧化还原反应的配平方法，分析各元素化合价的变化，依据电子得失相等的原则，可推知的化学计量数为2，H₂O₂的化学计量数为5，再由观察法配平其他化学计量数。(2)根据I₂的化学特性，I₂遇淀粉显蓝色，进而确定(2)中指示剂为淀粉溶液。(3)分析(3)中所给信息，推算100 mL待测液中含n(H₂O₂)=a₁b₁，根据题给反应方程式推得

    H₂O₂—I₂—2Na₂S₂O₃

      1                  2

    5/2a₁ b₁     5a₁ b₁

   CH₃COOOH—I₂—2Na₂S₂O₃

     1                            2

     Y                            2Y

    由以上得出5n₁ b₁+2Y=a₂b₂，

    即Y=

    (4)I^-与不反应，即使KI过量对实验测定结果也无影响。

答案：(1)2  5  6  2  5  8  (2)淀粉溶液  (3)  (4)否