题目内容

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

B

【解析】

试题分析：原电池中阳离子向正极移动，故H+向正极移动，A错；燃料电池的总反应是燃料和氧气的反应，B对；在酸性燃料电池中不可能生成OH－，C错；正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，从该反应看出有0.4 mol电子转移时消耗氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24 L，D错。

考点：燃料电池的工作原理和电子转移的计算。

练习册系列答案
相关题目

下列物质在给定条件下可以直接转化的是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

（16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

则a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1 B．3 C．4 D．6

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．

B．

C．

D．

下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网