题目内容

（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。

（2）表中k的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。

（3）e单质为 ，其结构式为 。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

练习册系列答案
相关题目

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

下列叙述不正确的是

A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应

D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）

请回答：

（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22．4 L（标准状况），则F的分子式是________________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应

d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： ____________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是__________________。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： ___________。

(8分)（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值大于41 kJ·mol－1

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图

该反应的热化学方程式为__________，a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。

现有下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+ O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2= ．

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 极，正极发生的电极反应方程式为 ．

(13分)以下是实验室常用的部分仪器。

请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为 、 （填名称、下同）。

（2）能作反应容器且可直接加热的是 。

（3）在分液操作中，必须用到仪器是 （填序号、下同）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的 。

（5）仪器上标有温度的是 。

（6）下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。

a．①是量筒，读数为2.5 mL

b．②是量筒，读数为2.5 mL

c．③是滴定管，读数为2.5 mL

d．②是温度计，读数是2.5 ℃

（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸。于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在下图中的合适位置。

下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

A、可用新制的氢氧化铜鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反应

C、①、②、③均能发生取代反应 D．一定条件下，④可以转化为②

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