题目内容

下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

 

C

【解析】

试题分析：A．在共价化合物中一定含有共价键，正确；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C．含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。

考点：化学键类型与化合物种类、反应过程的化学键的变化情况。

 

练习册系列答案
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（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1

则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝ kJ·mol－1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。

 

（15分）请回答下列问题：

（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.

（2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)=0.5 mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。

②该条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

 

对于可逆反应2A(g) +3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

 

在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间

A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

 

电子云是用( )对核外电子运动规律所作的一种描述。

A．归纳的方法 B．统计的方法

C．照相法 D．叠加法

 

（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式 。

（2）图甲中流出的b是 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是 。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。

（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_ g。 

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池： ； ②电【解析】
；

（2）整个生产流程中循环使用的物质是 。

（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。

 

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

①该反应的热化学方程式是 。

②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是 。

（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

质为 。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。

③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

的是 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。

 

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

 

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