Question

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。

(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C反应生成FeC，而硫与铁反应生成FeS

(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

Answer 1

【答案】4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O(没有加热条件不给分) 除去Cl2中的HCl气体； A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ ①③⑥ 溶液分层，下层为紫红色

【解析】

（1）从实验室制取氯气的原理分析；

（2）从除杂质的角度思考，HCl易溶于水；

（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；

（4）比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度；

（5）氯气与碘化钾发生置换反应，生成碘单质易溶于CCl4，加入少量CCl4，振荡，溶液分层，CCl4在下层。

(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，

故答案为：4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，

故答案为：除去Cl2中的HCl气体；

(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，

故答案为：A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；

②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故②错误；

③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；

④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；

⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；

⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确。

故答案为：①③⑥；

(5)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，

故答案为：溶液分层，下层为紫红色。