题目内容

在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

 

【答案】

D

【解析】根据方程式可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，A、B、C都不正确，所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
1
2
体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）
在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）?cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
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体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）

在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是

A．

X为0.2 mol·L－1

B．

Y为0.1 mol·L－1

C．

Z为0.3 mol·L－1

D．

Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（    ）

A.X为0.2 mol·L-1                        B.Y为0.1 mol·L-1

C.Z为0.3 mol·L-1                        D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1

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