Question

2．已知常温下Mg（0H）₂饱和溶液的pH是n，则在此温度下Mg（OH）₂的溶解度是多少？

Answer 1

分析 pH是n，c（H⁺）=10^-nmol/L，则c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^n-14mol/L，设Mg（OH）₂饱和溶液的体积为 1L，溶液的质量近似为1000g，
则OH^-的物质的量 n（OH^-）=10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的物质的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的质量=58×$\frac{1}{2}$×10^n-14g=29×10^n-14g，据此分析．

解答 解：Mg（OH）₂溶解掉的部分完全电离：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
pH是n，c（H⁺）=10^-nmol/L，则c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^n-14mol/L，
设Mg（OH）₂饱和溶液的体积为 1L，
则OH^-的物质的量 n（OH^-）=10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的物质的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的质量=58×$\frac{1}{2}$×10^n-14g=29×10^n-14g
由于溶解的Mg（OH）₂的质量很小很小，所以可以近视地认为 1LMg（OH）₂饱和溶液里水的质量等于1000g，那么100g水里溶解的Mg（OH）₂质量就是2.9×10^n-14g，
答：溶解度为2.9×10^n-14g．

点评 本题考查溶解度的计算，难度中等，注意由于溶解的Mg（OH）₂的质量很小很小，所以可以近视地认为 1LMg（OH）₂饱和溶液里水的质量等于1000g．