题目内容
下列性质比较中不正确的是 （ ）
A．沸点的高低：
B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2
【知识点】物质的性质比较
【答案解析】C 解析：A．苯环上有2个取代基，沸点高到低的顺序为：对位>邻位，故A正确。B、根据一般原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，即可判断B正确。C．合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，故C错误。 D. HF为极性分子易溶于水，Br2在水中的溶解度不大，故D正确。
【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点，硬度、水溶性问题，注意有关规律的理解和掌握。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
