题目内容
【题目】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中
=______。
（2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=____，该温度______(填“高于”或“低于”)25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=____________。
②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=____________。
（4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
=________。
【答案】 10-8 10-13 高于 1：10 1：9 10-4
【解析】(1)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，稀释100倍后c(H+)=10-3 mol·L-1，则c(OH-)=10-11 mol·L-1，故
=
=10-8；（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；（2）水的电离吸热，升高温度，电离程度增大，常温下水的离子积为10-14，该温度下水的离子积比常温下的大，故温度高于25℃；（3）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH-）=
=0.001，则Va：Vb=1：9；（4）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
=10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则
=
=10-4。
【题目】下列说法中错误的是（ ）
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. 一个N2分子中有一个σ键，2个π键
D. NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：
（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。
（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。
（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。
（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表
实验次数 | 始读数(ml) | 末读数(ml) | 消耗体积 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
则待测液的浓度为：_______________
（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。
