Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

 

Answer 1

B

【解析】A中水是气态，△H=—241.8 kJ·mol－1不是氢气的燃烧热；2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，C错；D中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选B。