题目内容
下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．玻璃棒
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是:
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
B.化合物Q有强氧化性
C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺
B．减少尾气对大气的污染
C．降低成本
D．加大发动机的动力
常温下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是
A．0.50 mol Ba(OH)2
B．100 mL水
C．0.50 mol酒精
D．0.50 mol Na2SO4
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
下列叙述正确的是（ ）
A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液
B．16O转化为18O属于化学变化
C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中
D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高
组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
B． 
D．