题目内容

在标准状况下33 L氨气完全溶于0.1 L水中，测得溶液的密度为0.922 9 g·cm-3。

求：(1)溶液的物质的量浓度；

(2)溶液的溶质质量分数。

(1)溶液的物质的量浓度为10.91 mol·L-1；

(2)溶质的质量分数为20%。

解析:确定氨气为溶质(不是NH3·H2O)，再将氨气的体积换算成氨气的物质的量。

溶液的质量：25.04 g+100 g=125.04 g

溶液的体积：125.04 g÷0.922 9 g·cm-3=135.48 cm3


练习册系列答案
相关题目
在标准状况下：
（1）0.5mol HCl占有的体积是
11.2L
11.2L

（2）33.6L H2的物质的量是
1.5mol
1.5mol

（3）16gO2的密度是
1.4g/L
1.4g/L

（4）44.8LN2中含有的N2分子数是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（　　）
下列叙述正确的是（　　）
CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
标准状况下33.6L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子
 

mol．
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的
 
极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是
 
；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
 
．
（3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H2，一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=
 
．
②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
 
．

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