题目内容

除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质可以加入适量的
 
溶液，该反应的离子方程式为
 
．
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，以此解答．
解答： 解：碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：氢氧化钠；HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
相关题目
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（　　）
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g
在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．
苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途．
（1）写出苯的结构简式
 
，甲苯的结构简式
 
；
（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是
 
；
A、只有一种一氯苯              B、只有一种邻二氯苯
C、只有一种间二氯苯            D、只有一种对二氯苯
（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是
 
；甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为
 
；
（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是
 
，化学方程式为
 
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是
 
，
A、甲苯     B、乙苯     C、邻二甲苯    D、间二甲苯    E、对二甲苯，F、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．
现需要480mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4，用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制．已有下列仪器：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、托盘天平．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是
 
，还需要的仪器有
 
．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
 
．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒
 
．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
 
2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
处．改用
 
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的
 
．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有
 
（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．
在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为
 
；
（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是
 
；
（3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的
 
．
A．CH3Cl不存在同分异构体                 B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体                 D．CH4不存在同分异构体．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                       F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
 
 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
 
0.1mol/L．
将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为
 
；
（2）原盐酸的物质的量浓度为
 
．
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯  ②托盘天平（带砝码）  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒
（1）配制时，还缺少的仪器是
 
．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：
 
、
 

（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
 
；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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