醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料.醋酸钠是其常见的盐．请回答:(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: ．(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是．(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是．a．稀释醋酸溶液.醋酸的电离程度增大.而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b．升高温度可以促进醋酸电离.而升高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．
请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

．
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

（填字母）．
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是

（填字母）．
a．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性；
（3）A．稀释促进电离、促进水解；
B．电离、水解均为吸热反应；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析．

解答： 解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）a．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；
b．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，故B错误；
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确；
故答案为：c；
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），
故答案为：abc．

点评：本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．

步骤编号	实验步骤及预期现象和结论
①
②
③
④

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