题目内容
向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ；如果是多种成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 ．
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （溶液体积的变化忽略不计）．
考点： 钠的重要化合物；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： （1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，以此解答．
解答： 解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1＜
＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3．若＞2，溶质是Na2CO3、NaOH，
故答案为：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，
故答案为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；
②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是
=1.2mol/L，
故答案为：1.2 mol•L﹣1．
点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计
算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分．
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